緩慢加熱非離子表面活性劑（Nonionic surfactants, NS）的透明水溶液，到某一溫度后溶液發生渾濁，表示表面活性劑開始析出，溶液呈現渾濁的最低溫度叫做“濁點”（Cloudpoint, CP）
----濁點的定義
濁點通常使用1%的表面活性劑水溶液測量。受水的冰點和沸點限制，濁點的范圍是0℃至100℃，對于濁點高于100℃的非離子表面活性劑，常壓下無法直接測量。陰離子表面活性劑比非離子表面活性劑更易溶于水，通常會有更高的濁點（高于100℃），因此，濁點是非離子表面活性劑的特征。
一、濁點的意義
將制劑儲存在明顯高于濁點的溫度下可能會導致相分離和不穩定。在濁點以上和以下，潤濕，清潔和起泡特性可能不同。非離子表面活性劑在濁點附近及以下的溫度使用效果最佳，而低泡的表面活性劑應該在稍高于其濁點的溫度下使用。
二、濁點的產生
濁點的產生來源于表活分子親水官能團與水分子之間的相互作用。非離子表面活性劑的親水基主要是聚氧乙烯基。當溫度低于濁點時，醚鍵氧原子與水分子中的氫原子以氫鍵結合而溶于水，外觀為透明狀。氫鍵結合力較弱，隨溫度升高逐漸斷裂，因而使表面活性劑在水中的溶解度逐漸降低，達到一定溫度時轉為不溶而析出成混濁液。這種現象是可逆的。
三、濁點的影響因素
1、表面活性劑的濃度
隨著NS的升高，其濁點先下降后上升。在濁點到達最低點之前，表面活性劑濃度升高僅使膠束的數目增加，導致膠束之間相互碰撞的幾率增大，集聚的可能性增加，因此易引起水相分離，使濁點降低。濁點達到最小值時，隨著NS濃度的增大，膠束形狀由球狀向棒狀轉變，從而導致膠束粒子的回旋半徑增大，溶液黏度增加，膠束彼此相遇的幾率降低，導致濁點升高。
圖1 Tritox 100的濁點與濃度的關系
2、膠束增溶
非極性物質，例如長鏈碳氫化合物，由于增溶于膠束的內芯，提高了濁點。極性或可極化的物質，例如脂肪酸、醇、苯和苯酚等，由于增溶于膠束的外層，降低了濁點。
圖 2 增溶的不同方式
圖 3 庚烷在兩種非離子表面活性劑的1%溶液中，增溶量與濁點的關系
3、離子
因為離子對水分子的結合有影響，從而影響了自由水分子的多少，繼而影響了多縮乙二醇的水合程度而影響到濁點。例如OH-、F-、Cl-、Br-、和Na+、K+、NH4+會促進水的相互締合，這樣就使濁點降低。而Ca(NO3)2、Mg(NO3)2和HCl會妨礙水的相互締合，這就使濁點提高。
圖 4 C12E10在去離子水溶液和人造海水中濁點與濃度關系